SEMANA # 18

Continúan las exposiciones, nos expone otro grupa el tema es: ENLACES QUÍMICOS Y ESTRUCTURA DE LEWIS. 

ENLACES QUÍMICOS:

 Es la interacción física  responsable de las interacciones entre átomos, moléculas e iones 

que tiene una estabilidad en los compuestos diatómicos   y poliatómicos.

ESTRUCTURA DE LEWIS:

 Es una representación gráfica que muestra los pares de electrones de enlaces entre los átomos de una molécula y los pares de electrones solitarios que puedan existir.

SEMANA # 17

En esta semana continuamos con las exposiciones, nos expuso otro grupo, el grupo fue el de juan jose.

Integrantes:
- Juan José Aristizábal Sarrazola.
- Luis Gustavo Zuñiga Ortega.
- Camilo Arango Villegas.
- Ricardo Rincón Echeverry.

Temas:
 Tabla periódica:

-Grupos

-Periodos

-Metales y no metales

-Elementos de transición.
-Gases nobles.

Pregunta Problematizadora:

¿ Cómo lograr el entendimiento de la tabla periódica a través de una exposición con ayuda de las TIC?

GASES NOBLES:
Los gases nobles  son un grupo de elementos químicos con propiedades muy similares: por ejemplo, bajo condiciones normales, son gases  monoatómicos inodoros, incoloros y presentan una reactividad química muy baja.

ELEMENTOS DE TRANSICIÓN:
Casi todos los elementos de transición  son metales típicos, de elevada dureza, con puntos de fusión y ebullición altos, buenos conductores tanto del calor como de la electricidad. 

SEMANA # 16

En esta semana salimos a paro.

SEMANA # 15

Continuamos la exposición del grupo 1, de los elementos de la tabla periódica, este grupo expuso muy bien nos explicaron todo en una linea de tiempo.

SEMANA # 14

En esta semana se hizo lo de el día de la tierra, pero como yo no tenia computador el profesor me dio permiso de hacerlo en el cuaderno.

También se empezaron las exposiciones del grupo 1 sobre la tabla periódica.

SEMANA #13

PRINCIPIO EXCLUCION DE PAULING


Dos electrones en un átomo no pueden tener idéntico número cuántico. Este es un ejemplo de un principio general que se aplica no sólo a los electrones, sino también a otras partículas de espín medio-entero.

PRINCIPIO DE MULTIPLICIDAD 
todos los orbitales en una subcapa  deben estar ocupados por lo menos por un electrón antes de que se le asigne un segundo. "Al llenar orbitales de igual energía (los tres orbitales p, los cinco d, o los siete f) los electrones se distribuyen, siempre que sea posible, con sus spines paralelos, es decir, separados.

SEMANA #12

MODELO ACTUAL DEL ÁTOMO:
el modelo actual del atomo fue propuesto por 4 cientificos ganadores del premio novel es un modelo matematico:
heinsemberg
shrodinge
sommerfield
d.pauling

modelo actual del atomo esta formado por dos partes fundamentales , el nucleo y la corteza
necleo esta formado por los protones de cargas positiva (rutherfod ) y los neutrones (chadwik) en el nucleo se centra la mayor parte de la masa del atomo


corteza esta formada por los nivles y subniveles de energia, ya que los electrones no poseen la misma cantida de energia, los niveles aumentan su energia al aumentas el nuemero del nivel las le

los nucleos se denominan el numero cuantico principal (n) y toman los valores entre 1 en adelante
K-L-M-N-O-P-Q

NUMERO CUANTICO SECUNDARIO (1 O ASINUTAL)
son subniveles de energía, se representan por las letras minúsculas S, p,d,f cada nivel tiene igual numero de subniveles toman los valores entre cero y n-1

TERCER NUMERO CUANTICO se llama numero cuantico magnetico (m.l)
define la orientacion que pueden presentar orbitales de un mismo subnivel en relacion con un campo magnetico externo.para cada valor "l" -1 y +1

CUARTO NUMNERO CUANTICO (espin) (ms)
el electron presenta 2 tipos de movimientos 1 con respecto al nucleo y otro con respecto asu propiio eje