hicimos un quiz de normalidad y moralidad
se vino a sala y se trabajo en el ova, en el blog
LA SOLUBILIDAD:Es la cantidad máxima de soluto que puede disolverse en una cantidad determinada de solvente a una temperatura previamente establecida. Generalmente, la solubilidad de una sustancia se expresa en gramos del soluto por cada 100 gramos de disolvente, por ejemplo, a 20 0C, la máxima cantidad de cloruro de sodio que se puede disolver en 100 gramos de agua son 36,0 gramos. En la siguiente tabla podemos observar la solubilidad de NH4NO3(nitrato de amonio), C6H12O6(Glucosa), NaNO3(nitrato de sodio), CH3CO2Na(acetato de sodio), LiCl(cloruro de litio), KBr(bromuro de potasio), NH4Cl(cloruro de amonio), CuSO4(sulfato de cobre II), NaCl(cloruro de sodio) y por último el Ce(SO4)3 (sulfato de cerio III).
Una disolución es una mezcla homogénea, es decir, una mezcla de 2 o más componentes que no reaccionan entre sí, es decir, que siguen siendo los mismos después de mezclados, y además por ser homogénea no se ven o diferencian sus componentes después de mezclados a simple vista.
Pero entonces... ¿Qué diferencia hay entre una mezcla homogénea y una disolución?.
Pues bien cuando en la mezcla homogénea uno de los dos componentes es líquido, normalmente agua, esta mezcla homogénea es a lo que se le suele llamar disolución. Las disoluciones químicas suelen estar en estado líquido.
SE EMPIEZA EL TRABAJO EN EL OVA Y LA ACTIVIDAD DE SOLUCIONES
1. Cuáles son las características de una solución?
-Están formados por dos componentes: soluto y solvente.
-Las partículas de soluto tienen menor tamaño que en las otras clases de mezclas.
-Presentan una sola fase, es decir, son homogéneas.
-Si se dejan en reposo durante un tiempo, las fases no se separan ni se observa sedimentación, es decir las partículas no se depositan en el fondo del recipiente.
-Son totalmente transparentes, es decir, permiten el paso de la luz.
2. Cuáles son sus componentes?
Soluto: es la sustancia que se encuentra en menor cantidad, aquella que se disuelve en la mezcla. Con frecuencia cambia de estado. Una solución puede contener varios solutos.
Solvente (también llamadodisolvente): es la sustancia que se encuentra en mayor cantidad, aquella en la que se disuelve el soluto. Esta sustancia no cambia de estado.
Saturadas; hay un equilibrio entre el soluto y el solvente
Sobre saturadas; existe un exceso de soluto y se agota la propiedad del solvente de disolver el soluto.
3. Mencione otros disolventes diferentes al agua que se pueden utilizar en soluciones
etanol
acetona
el eter
4. Qué es la solubilidad y que factores la afectan?
es la máxima cantidad de una sustancia que es posible de disolver en una determinada cantidad de solvente
FACOTORES
-temperatura
presencia de otro soluto
agitación
presión
5.
A qué se llaman soluciones empíricas y como se dividen?
Una solución empírica es aquella solución que no posee una concentración determinada, siendo distinta a las soluciones valoradas, a las cuales si se les conoce la concentración exacta en términos de molaridad, normalidad, molalidad, osmolaridad y concentraciones porcentuales.
-solución diluida -solución concentrada -solución saturada -solución sobre saturada
6.
Que son las soluciones valoradas y cuales se mencionan en el vídeo? Las solucionesvaloradas o soluciones estándar son aquellas en las que las medidas de concentración de sus componentes son conocidas y seguidas con precisión. Las medidas de concentración están estandarizadas. -soluciones porcentuales -soluciones molares
OXIGENO, NITRÓGENO, ARGÓN En unas proporciones del 21%, 78% y 1%, respectivamente
3)¿QUÉ FORMA EL BRONCE? Se produce mezclando Cobre y Estaño 4)¿QUÉ TIENEN LOS LIMPIADORES? -Hidrocarburos halogenados -Hidrocarburos -Hidrocarburos Oxigenados -Gases comprimidos
OBSERVA LAS IMÁGENES Y TRATA DE RESPONDER LO PLANTEADO.
se repasan las leyes ponderales Las Leyes Ponderales:
Las Leyes Ponderales o Gravimétricas son un grupo de Leyes que estudian las reacciones químicas en función de las cantidades de materia de los diferentes elementos que intervienen.
LABORATORIO. Durante esta semana realizamos la practica de laboratorio y observamos los metodos de separacion. Para el laboratorio se elaboró un informe.
y su objetivo es enseñarnos todas los metodos de separacion
Metodos de Separación de Mezclas. SEPARACIÓN MAGNÉTICA
Habrás pensado que la forma más rápida y efectiva de separar el hierro del aluminio es recurrir a un imán (si no tuvieras ninguno podrías improvisarlo, ya que muchos cierres de bolsos y tapas de carcasas protectoras de móvil son imanes). Puesto que el hierro es atraído por el imán pero el aluminio no, habrás solucionado el problema de una manera sencilla.
El método empleado en este caso para separar los componentes de tu mezcla heterogénea recibe el nombre de separación magnética. Solo puede emplearse si uno de ellos presenta propiedades magnéticas (como el hierro) y el resto no. DECANTACIÓN
SE EMPLEA PARA SEPARAR LÍQUIDOS CON DENSIDADES DIFERENTES Y QUE NO SE MEZCLAN ENTRE SÍ (INMISCIBLES), COMO EL AGUA Y EL ACEITE. EN ESTOS CASOS, SE UTILIZA UN EMBUDO DE DECANTACIÓN.
FILTRACIÓN
Este método se usa para separar un sólido de un líquido en el cual no se disuelve (no es soluble en él), como la arena en suspensión en el agua. Para ello, se hace pasar la mezcla heterogénea a través de un filtro con un tamaño de poro adecuado (menor que el de las partículas que queremos separar). Habitualmente se emplea un papel de filtro acoplado a un embudo.
DESTILACIÓN
Se utiliza para separar líquidos solubles entre sí que tienen temperaturas de ebullición muy diferentes, como el agua y el alcohol.
La mezcla se vierte en un matraz esférico (o de fondo redondo) y se calienta. Cuando se alcanza la temperatura de ebullición más baja de los componentes, este comienza a convertirse en vapor y pasa por el refrigerante, donde se enfriará y condensará. El líquido resultante, llamado destilado, se recoge en un recipiente (un vaso de precipitados, por ejemplo).
EVAPORACIÓN Y CRISTALIZACIÓN
Se emplea para separar un soluto sólido disuelto en un disolvente líquido, como la sal en el agua. El proceso comienza con la evaporación del disolvente (natural o forzada mediante calefacción) y acaba con la deposición en el fondo del recipiente (generalmente, un cristalizador) del sólido en forma de cristales. Cuanto más lenta sea la evaporación del disolvente, más grandes serán los cristales.
CROMATOGRAFÍA
Se usa para separar los componentes de una mezcla según la mayor o menor afinidad de cada uno de ellos por el disolvente empleado.
Una de las técnicas más sencillas es la cromatografía en papel, en la que se utiliza una tira de papel de filtro.
Eficiencia de una reacción. La cantidad de producto que se suele obtener de una reacción química, es siempre menor que la cantidad teórica. Esto depende de varios factores, como la pureza del reactivo y de las reacciones secundarias que puedan tener lugar. Lograr una reacción 100%eficiente es prácticamente imposible.1
En este tipo de reacciones dos o más sustanciasse combinan para formar un solo producto. Los reactivos pueden ser elementos o compuestos, pero el producto siempre es un compuesto. En
este tipo de reacciones hay un solo reactivo, el cual se descompone en uno o más productos.
Básicamente podemos clasificar las reacciones químicas en:
a) Reacción de síntesis o adición
b) Reacción de análisis o descomposición
c) Reacción de desplazamiento o simple sustitución
d) Reacción de doble desplazamiento o doble sustitución
Reacción de Síntesis o Adición
Es cuando una o más sustancias reactivas producen apenas una única.
Que es una reaccion redox: Una reacción redox (o de oxidación-reducción) es un tipo de reacción química en donde se transfieren electrones entre dos especies El método del cambio de los números de la oxidación es relativamente sencillo, y es un modo fácil de equilibrar las ecuaciones redox. Se basa en el hecho de que el aumento de los números de la oxidación de los reactantes que han sido oxidados tiene que ser idéntico a la disminución de los números de oxidación de los reactantes que han sido reducidos.
Ley de Lavoisier o ley de la conservación de la masa
“La masa no se crea ni se destruye, sólo se transforma”. En una reacción química la suma de la masa de los reactivos es igual a la suma de la masa de los productos.
Lavoisier demostró que al efectuarse una reacción química la masa no se crea ni se destruye, sólo se transforma, es decir, las sustancias reaccionantes al interactuar entre sí forman nuevos productos con propiedades físicas y químicas diferentes a las de los reactivos, esto debido a que los átomos de las sustancias se ordenan de forma distinta.
ley de conservación de la masa
los átomos ni se crean ni se destruyen, durante una reacción química. por lo tanto una ecuación química ha de tener el mismo numero de átomos de cada elemento a ambos lados de la fecha. se dice entonces que la ecuación esta balanceada
Ley de las proporciones múltiples(o de Dalton).
Las cantidades de un mismo elemento que se unen con una cantidad fija de otro elemento para formar en cada caso un compuesto distinto están en la relación de números enteros sencillos.
La ley de Proust no impide que dos o más elementos se unan en varias proporciones para formar varios compuestos. Así, por ejemplo, el oxígeno y el cobre se unen en dos proporciones y forman dos óxidos de cobre que contienen 79,90 % y 88,83 % de cobre. Si calculamos la cantidad de cobre combinado con un mismo peso de oxígeno, tal como 1g, se obtiene en cada caso:
Las dos cantidades de cobre son, muy aproximadamente, una doble de la otra y, por tanto, los pesos de cobre que se unen con un mismo peso de oxígeno para formar los dos óxidos están en la relación de 1 es a 2.
El enunciado de la ley de las proporciones múltiples sedebe a DALTON, en 1803 como resultado de su teoría atómica y es establecida y comprobada definitivamente para un gran número de compuestos por BERZELIUS en sus meticulosos estudios de análisis de los mismos.
ley de gay-lussac o volúmenes de convinacion
Muchos de los elementos y compuestos son gaseosos, y puesto que es más sencillo medir un volumen que un peso de gas era natural se estudiasen las relaciones de volumen en que los gases se combinan.
En cualquier reacción química los volúmenes de todas las substancias gaseosas que intervienen en la misma, medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura, están en una relación de números enteros sencillos.
GAY-LUSSAC formuló en 1808 la ley de los volúmenes de combinación que lleva su nombre. Al obtener vapor de agua a partir de los elementos (sustancias elementales) se había encontrado que un volumen de oxígeno se une con dos volúmenes de hidrógeno formándose dos volúmenes de vapor de agua; todos los volúmenes gaseosos medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura.
Esta relación sencilla entre los volúmenes de estos cuerpos gaseosos reaccionantes no era un caso fortuito pues GAY-LUSSAC mostró que se cumplía en todas las reacciones en que intervienen gases tal como muestran los esquemas siguientes:
GAY-LUSSAC observó que el volumen de la combinación gaseosa resultante era inferior o a lo más igual a la suma de los volúmenes de las substancias gaseosas que se combinan.
La ley no se aplica a la relación entre los volúmenes de los cuerpos sólidos y líquidos reaccionantes tal como el volumen de azufre que se une con el oxígeno para formar anhídrido sulfuroso.
GAY-LUSSAC 
